题目内容
在一定恒温恒容下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（ ）
| A、反应体系的总压恒定 | B、气体的密度不变 | C、C（A）：C（B）=1：3 | D、2V（B）正=3V（C）逆 |
分析：当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，根据密度和平均相对分子质量的公式进行分析解答该题．
解答：解：A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积和质量均不变，所以密度始终不会变化，所以混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C、AB浓度之比等于1：3，和反应比相同，不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；
D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，表示的是正反应速率之比，2V（B）正=3V（C）逆 ，说明V（C）逆 =V（C）正 ，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
B、反应前后气体的体积和质量均不变，所以密度始终不会变化，所以混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C、AB浓度之比等于1：3，和反应比相同，不能说明反应达到了平衡状态，故C错误；
D、反应速率之比等于化学方程式计量数之比，表示的是正反应速率之比，2V（B）正=3V（C）逆 ，说明V（C）逆 =V（C）正 ，反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学平衡判断的方法和依据，掌握平衡移动原理是关键，题目较简单．
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