题目内容

碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质．请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称
苏打或纯碱
苏打或纯碱
，其水溶液显
碱
碱
性（填“酸”、“碱”或“中”）．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者
=
=
后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O
．
分析：（1）根据碳酸钠的俗称、碳酸钠是强碱弱酸盐要水解、根据Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应的化学方程式即可得出产生CO2的物质的量之比；
（2）NaHCO3与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）根据除杂的原理；
解答：解：（1）碳酸钠俗称苏打或纯碱，其水溶液由于碳酸根离子要发生水解，使得溶液呈碱性；NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3与HCl反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与HCl反应，产生CO2的物质的量之比为1：1．
故答案为：苏打或纯碱； 碱；=；
（2）因NaHCO3与HCl反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（3）因碳酸钠固体中碳酸氢钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O，
故答案为：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3 +CO2↑+H2O．
点评：本题主要考查了Na2CO3和NaHCO3的性质，试题内容简单，只要掌握基础知识就可完成．
练习册系列答案
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NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O

某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置

实验室可选药品有浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠

(1)选用最合适的试剂的名称D________

(2)本实验具体操作过程中，应先通________气体，再通________气体；

(3)指出该装置的三处错误________　________　________

(4)在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26 g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________

(5)在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？________

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NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
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实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
（1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
（2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
（3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
（5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。
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(1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。
(2)本实验具体操作过程中，应先通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。
(3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。
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