题目内容
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：（I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1：Al
Al3+
Al（OH）3；方案2：Al
Al（OH）3；方案3：
→Al（OH）3；制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案______．
（II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe23质量分数的数据如下：
| Al2O3 | Fe2O3 | 其他杂质 | |
| 铝土矿 | 55% | 16% | - |
| 赤泥 | 15% | 48% | 一 |
（2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为______．
（3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______t．
（Ⅱ）（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应；
（2）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子发生失电子的氧化反应；
（3）根据铝元素守恒来计算回答．
解答：解：（Ⅰ）根据金属铝和酸以及和碱发生反应的化学方程式可以得出：Al～3H+～Al3+～Al（OH）3，
Al～OH-～[Al（OH）4]-，Al3++3[Al（OH）4]-=4Al（OH）3↓，所以制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案3，故答案为：3；
（Ⅱ）（1）向偏铝酸钠中通入二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀，即2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓，碳酸钠可以和氢氧化钙发生复分解反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，
故答案为：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（2）电解池中，阳极是惰性电极时，该极上是阴离子O2-发生失电子的氧化反应：2O2--4e-=O2↑，
故答案为：2O2--4e-=O2↑；
（3）根据铝土矿中氧化铝的质量分数为55%，所以每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿的质量：
=6.18（t），故答案为：6.18．
点评：本题考查学生工业获得金属铝的实验方案知识，是一道工业生产和化学结合的题目，难度较大．
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铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8% ,目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝,有以下3种方案：
方案1:
方案3 ：
o
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图16所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
|
|
Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
|
铝土矿 |
55% |
16% |
— |
|
赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_________，反应②________________
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为________________。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿________t
铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁。请回答下问题：
(I )实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
方案1:
方案3 ：
制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案_____________________。
(II)工业上冶炼铝的流程图如图所示：
在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
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|
Al2O3 |
Fe2O3 |
其他杂质 |
|
铝土矿 |
55% |
16% |
— |
|
赤泥 |
15% |
48% |
一 |
(1) 书写化学方程式，反应①_______ ，
反应②______________ __
(2) 电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为____________ _。
(3) 假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿______ __t