下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是( ) 选项溶液离子组评价 A NaHCO3溶液中 K+.SO42-.Cl-.OH- 能共存 B 滴入酚酞试液显红色的溶液中 K+.Na+.Al02-.SiO32- 不能共存.酸性溶液中的H+和Al02-.SiO32-不能大量共存 C c(OH-)c(H+)=109的溶液中 Na+.Ca2+.Cl-.Br- 能共存 D pH=1的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列对四种溶液中的离子能否大量共存的评价正确的是（　　）

选项

溶液

离子组

评价

A

NaHCO₃溶液中

K⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-

能共存

B

滴入酚酞试液显红色的溶液中

K⁺、Na⁺、Al0₂^-、SiO₃^2-

不能共存，酸性溶液中的H⁺和Al0₂^-、SiO₃^2-
不能大量共存

C

c(OH-)

c(H+)

=10⁹的溶液中

Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Br^-

能共存

D

pH=1的溶液中

NH₄⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

pH=1的溶液时强酸性溶液，H⁺和ClO^-、
Cl^-发生氧化还原反应，不能大量共存

A．A

B．B

C．C

D．D

分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，以此来解答．

解答：解：A．因HCO₃^-、OH^-结合生成水和碳酸根离子，则离子不能共存，故A错误；
B．滴入酚酞试液显红色的溶液中，显碱性，该组离子不反应，能共存，评价错误，故B错误；
C.

c(OH-)

c(H+)

=10⁹的溶液，显碱性，Ca²⁺不能大量存在，评价错误，故C错误；
D．pH=1的溶液中，H⁺、ClO^-、Cl^-发生氧化还原反应，不能共存，评价正确，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大．

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硫酸是化工业的重要原料，其消耗量可作为一个国家工业发展水平的一种标志。硫酸工厂厂址的选择是一个复杂的问题，主要和以下因素有关：是否有市场需求；是否接近原料供应地；是否达到环境保护的要求；土地供应是否充足；交通运输是否方便；能源是否充足且价廉；水源是否充足。

又已知硫酸是一种腐蚀性液体，不便多储存，需随产随销。另外，硫酸的运输价格比较贵，据计算1吨硫酸的运价约为同质量的黄铁矿石的3倍。（注：H₂SO₄的制取以黄铁矿为原料，流程为：黄铁矿→SO₂→SO₃→H₂SO₄)

据以上信息，分析下列条件：

条件Ⅰ：

①A城市郊区有丰富的黄铁矿，水源、能源充足，交通方便。

②A城市需使用硫酸的工业不多，而离它较远的B城市却是一个消耗硫酸甚多的工业城市。

③A城市是一个风光秀丽的旅游城市，对环境保护的要求很高，而且土地价格较贵，土地供应紧张。

条件Ⅱ：

①C城市是重要农业区，需消耗大量的肥料。

②C城市有丰富的磷灰石矿藏，水源、能源充足，土地价格较低，土地供应充足，交通方便。

③磷肥是由磷灰石〔有效成分是Ca₃(PO₄)₂〕与H₂SO₄作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。

④C城市无磷肥厂和硫酸厂，在相邻的D城市有丰富的黄铁矿资源。

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