Question

4．用纯净的CaCO₃与100mL稀盐酸反应制取CO₂，实验过程记录如图所示（CO₂的体积已折算为标准状况下的体积），下列分析正确的是（　　）

• A． OE段表示的平均速率最快
• B． EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol•L^-1•min^-1
• C． OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2：6：7
• D． F点收集到的CO₂的量最多

Answer 1

分析 A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大；
B、根据EF段生成二氧化碳的体积计算氯化氢的物质的量的变化量，进而计算氯化氢浓度变化，根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用盐酸表示该反应的平均反应速率；
C、各段终点与起点的纵坐标差值为各段生成的二氧化碳的体积，体积之比等于反应速率之比；
D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束．

解答 解：A、斜率表示反应速率，斜率越大反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，所以EF段反应速率最大，故A错误；
B、由图可知EF段生成的二氧化碳的体积为672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物质的量为$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根据CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用盐酸表示该反应的平均反应速率为$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故B正确；
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳体积分别为224ml、448ml、112ml，所以OE、EF、FG三段中，该反应用CO₂表示的平均反应速率之比为224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C错误；
D、由图可知，G点收集784mL气体，反应结束，则G点表示收集的CO₂的量最多，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查反应速率计算、比较等，旨在考查学生对图表的理解，题目难度不大，注意浓度（物质的量）与时间图象，斜率表示反应速率．