题目内容
对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2
2SO3，下列说法错误的是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、使用催化剂是为了加快反应速率 |
| B、增大O2浓度可以使SO2转化率达到100% |
| C、加压可以增大反应速率 |
| D、增大O2浓度可以增大反应速率 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A、催化剂降低反应活化能增大反应速率；
B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应最后达到平衡状态；
C、增大压强会增大反应速率；
D、增大反应物浓度，反应速率增大；
B、增大氧气浓度增大二氧化硫转化率，但反应是可逆反应最后达到平衡状态；
C、增大压强会增大反应速率；
D、增大反应物浓度，反应速率增大；
解答：
解；A、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故A正确；
B、增大氧气浓度，增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应最后达到平衡状态时，不能反应完全，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；
C、增大压强会增大反应速率，正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向增大的大，故C正确；
D、增大反应物浓度，反应速率增大，增大O2浓度可以增大反应速率，故D正确；
故选B．
B、增大氧气浓度，增大二氧化硫转化率，氧气转化率减小，反应是可逆反应最后达到平衡状态时，不能反应完全，二氧化硫转化率不能达到100%，故B错误；
C、增大压强会增大反应速率，正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向增大的大，故C正确；
D、增大反应物浓度，反应速率增大，增大O2浓度可以增大反应速率，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
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在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达到反应限度的是（ ）
| A、混合气体的密度保持不变 |
| B、有1mol C生成的同时有1mol D生成 |
| C、混合气体的总物质的量保持不变 |
| D、有1mol A生成的同时有1mol C消耗 |
下列反应属于吸热反应的是（ ）
A、2Mg+O2
| ||||
| B、HCl+NaOH=NaCl+H2O | ||||
C、C+H2O
| ||||
| D、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
下列措施不能加快化学反应速率的是（ ）
| A、升高温度 |
| B、增大反应物的浓度 |
| C、降低温度 |
| D、使用合适的催化剂 |
可逆反应2NO2（g）?N2O4（g）（正反应为放热反应）达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色（ ）
| A、变深 | B、变浅 |
| C、不变 | D、无法判断 |
下列盐的水溶液呈中性的是（ ）
| A、NaCl |
| B、NH4Cl |
| C、CuSO4 |
| D、Na2CO3 |