Question

在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状是三角锥形的是（　　）

• A、SO₄^2-
• B、CH₄
• C、CO₂
• D、NF₃

Answer 1

分析：由价电子对互斥理论可知，价电子对数=

中心原子价电子数+配位原子提供电子数+离子团电子数

2

，价电子对数=孤电子对数+配位数，以此分析中心原子杂化类型及
空间结构．

解答：解：A、

6+0+2

2

=4，S原子为sp³杂化，原子轨道为正四面体型，孤电子对数为零，其离子空间构型也为正四面体型；
B、

4+4

2

=4，C原子采用sp³杂化，原子轨道为正四面体型，孤电子对数为零，分子空间构型为正四面体型；
C、

4+0

2

=2，C原子采用sp¹杂化，配位原子数为2，原子轨道与分子构型一致，为直线型；
D、

5+3

2

=4，原子轨道空间构型为正四面体型，配位原子数为3，有一对孤对电子占据一条原子轨道，对其他共价键存在排斥作用，分子构型为三角锥形；
故选D．

点评：本题考查杂化类型和价键互斥理论，根据杂化类型判断原子轨道空间构型，再根据配位数确定分子空间构型．