[题目]下列有关酸.碱.盐的说法正确的是A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸.碱.盐在一定条件下都能发生电离题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关酸、碱、盐的说法正确的是

A. 能电离出H+的化合物称为酸 B. 水溶液显碱性的化合物是碱

C. 盐中一定含有金属阳离子 D. 酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离

【答案】D

【解析】A、电离出的阳离子全为H+的化合物称为酸，而能电离出H+的化合物不一定为酸，如NaHSO4在水中也可电离出H+，但NaHSO4属于盐类，A错误。B、某些盐溶液如碳酸钠溶液也显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐，B错误。C、盐中含有的阳离子可以是金属阳离子也可是铵根离子如NH4Cl，C错误。D 、酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能电离出阳离子和阴离子，D正确。正确答案为D

练习册系列答案

	A	B	C	D
X	CO2	HCl	NaOH	AlCl3
Y	Ca(OH)2	NaAlO2	AlCl3	NaOH

A. A B. B C. C D. D

【题目】（1）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B．CH4+2O2 CO2+2H2O

C．KClO3 2KCl+3O2↑ D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

E．Na2O+CO2 ═Na2CO3 F．CO2+C2CO

既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________．

（2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－，③ Br2＋2I－===I2＋2Br－，回答下列问题。

①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________

A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－

②某溶液中含有Br－、Fe2＋、I－，为了氧化I－而不影响Br－和Fe2＋，选用的氧化剂是__________；

③I2与Br－能否发生反应________

A.能 B.不能

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）
A.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（Ls）
B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）Z（g）

【题目】按要求写出相应的式子：
（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：；
（2）实验室制取氯气的离子方程式：；
（3）铜与稀硝酸反应的离子方程式：．

【题目】硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（　　）
A.Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.
向O.1mo1﹣L﹣1该物质的溶液中清加0．Lmol﹣1NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42﹣+3Ba2++2OH﹣═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

(1)①的元素符号为______；②的元素符号为______；③的元素符号为______；④的元素符号为______；⑤的元素符号为______；⑥的元素符号为______；⑦的元素符号为______；⑧的元素符号为_______。

(2)⑧的气态氢化物为_____________(填化学式)。

(3)⑤对应的碱的化学式为__________；③的最高价含氧酸为___________(填化学式)。

(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断错误的是 (　　)

A. NaOH的浓度为0.6 mol·L－1 B. 在a点处溶液中的溶质为NaCl

C. 混合溶液中n(Al3+)﹕n(Mg2+)＝1﹕1 D. 图中线段oa : ab＝4﹕1

【题目】下列物质中属于电解质的是（）

A.(NH4)2SO4B.NH3C.酒精D.NaCl溶液

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