Question

已知破坏1mol H-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1mol H-Cl键要吸收432kJ能量，则由H₂与Cl₂生成1mol HCl总的过程需要（　　）

A．放热185kJ

B．吸热185kJ

C．放热92.5kJ

D．吸热92.5kJ

Answer 1

分析：反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，根据吸收的能量之和与放出的能量判断反应的吸放热，并计算能量．

解答：解：反应方程式为：H₂+Cl₂=2HCl，
生成2molHCl，需吸收能量：436kJ+243kJ=679kJ，
放出能量：2×432kJ=864kJ，
放出的能量大于吸收的能量，则该反应放热，
且放出：864kJ-679kJ=185kJ，
生成1molHCl总的过程放热：

1

2

×185kJ=92.5kJ，
故选C．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，注意题目中生成1molHCl．