Question

15．根据题意填写下列空格：
（1）c mol•L^-1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，则此KCl溶液的质量分数为$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）标准状况下，将充满NO₂的试管倒立于盛有蒸馏水的水槽中，足够长时间后，假设不考虑溶质扩散，试管中溶质的物质的量浓度为0.045mol•L^-1．

Answer 1

分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）二氧化氮和水反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的$\frac{1}{3}$，所以溶液体积是二氧化氮体积的$\frac{2}{3}$，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的$\frac{2}{3}$，设二氧化氮体积为VL，则n（NO₂ ）=$\frac{V}{22.4}$mol，n（HNO₃）=$\frac{2}{3}$×$\frac{V}{22.4}$mol，溶液体积为$\frac{2}{3}$VL，据此计算溶液物质的量浓度．

解答 解：（1）c mol•L^-1 KCl溶液的密度为ρg/cm³，c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×ρ×ω}{74.5}$，则ω=$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
故答案为：$\frac{74.5c}{1000ρ}$；
（2）二氧化氮和水反应方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根据方程式知，反应过程中生成NO体积是二氧化氮体积的$\frac{1}{3}$，所以溶液体积是二氧化氮体积的$\frac{2}{3}$，生成硝酸的物质的量是二氧化氮物质的量的$\frac{2}{3}$，设二氧化氮体积为VL，则n（NO₂ ）=$\frac{V}{22.4}$mol，n（HNO₃）=$\frac{2}{3}$×$\frac{V}{22.4}$mol，溶液体积为$\frac{2}{3}$VL，则c（HNO₃）=$\frac{\frac{2}{3}×\frac{V}{22.4}}{\frac{2}{3}V}$=0.045mol•L^-1，故答案为：0.045．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重考查计算、分析能力，明确溶液体积是解本题关键，标况下，相同体积的HCl、氨气、二氧化氮通入足量水中得到的物质的量浓度相等，题目难度不大．