Question

在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl₃?Fe（SCN）₃+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（　　）

A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅

B．加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅

C．加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅

D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅

Answer 1

分析：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe³⁺浓度降低；
B、Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃沉淀，导致Fe³⁺浓度降低；
C、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多；

解答：解：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe³⁺浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故A正确；
B、Fe³⁺与OH^-生成Fe（OH）₃红褐色沉淀，导致Fe³⁺浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故B正确；
C、加入少量KCl固体，溶液中Fe³⁺、SCN^-浓度不变，K⁺和Cl^-不参加反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c³（SCN^-）?c（Fe³⁺）降低更多，平衡左移，故D正确；
故选C．

点评：本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）中根据平衡常数理解平衡移动．