题目内容
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入少量（ ）
分析：一定温度下为加快反应速率，可增大H+的浓度，硫酸过量，不影响氢气的量，所加入物质不能减少参加反应的Fe的量，以此进行判断．
解答：解：A．K2SO4固，H+的浓度不变，反应速率不变，故A错误；
B．加入Zn粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C正确；
D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故D错误．
故选C．
B．加入Zn粉，生成更多的氢气，不符合题意，故B错误；
C．加入少量SO3固体，生成硫酸，溶液H+的浓度增大，反应速率增大，不影响氢气的量，故C正确；
D．加入CuSO4晶体，形成原电池反应，反应速率加快，但消耗Fe粉，影响氢气的量，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意题目要求，为解答该题的关键，学习中注意影响化学反应速率的外界因素．
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