题目内容
（10分）已知：
H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： ▲ 。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式： ▲ 、 ▲ 。
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式： ▲ 。
（4）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： ▲ 。
（10分）每空2分。www..com
（1）Cu＋H2O2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
（2）4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
（3）Fe3＋＋3OH—＝2Fe(OH)3↓
（4）10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O
练习册系列答案
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（10分）已知：
H2O2具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题：
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（1）试推断金属M、E分别是（填元素符号）： ▲ 、 ▲ 。Z的化学式： ▲ 。
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色。试判断X、Y中的金属阳离子分别是： ▲ 、 ▲ 。