Question

【题目】下列说法正确的是

A. 25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)减小

B. 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7

D. SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)只能在高温下自发进行，则该反应△H＞0

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、CH3COOH溶液加水稀释，根据电离平衡的移动来分析．

B、改变影响平衡的一个条件，平衡向能够减弱这种改变的方向移动；

C、等体积pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液和过量的醋酸．

D、反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，根据自发进行△H-T△S＜0判断；

A、加水稀释，平衡中醋酸分子浓度c（CH3COOH）和c（H＋）均变小，水的离子积Kw不变，故c（OH－）增大，从而c（OH－）/c（CH3COOH）增大，故A错误；

B、将图中的活塞快速推至A处，则气体的浓度瞬间增大，故颜色瞬间变深，但由于增大压强后平衡2NO2N2O4右移，故颜色又逐渐变浅，但由于平衡的移动只能减弱改变，故颜色变浅后还是比原来的深，故B正确；

C、等体积pH=13的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液混合后所得的溶液为醋酸钠溶液和过量的醋酸，过量的醋酸使溶液显酸性，故pH<7，故C 错误。

D、该反应为气体体积增大的反应，所以熵增大，又只能在高温下自发进行，即在高温下△H-T△S＜0，所以△H＞0，故D正确；

故选BD。