题目内容
【题目】Ⅰ.汽车尾气是城市空气的污染源之一。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”。它可以使CO与NO反应，生成可参与大气循环的无毒气体。
(1)下列与汽车尾气的排放密切相关的是___________(填序号)。
A.光化学烟雾 B.水体富营养化与赤潮
C.白色污染 D.雾霾
(2)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：________________
Ⅱ.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外，安全措施也极为重要。汽车的安全气囊内有叠氮化钠(NaN) I 与硝酸钱(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
(3)下列判断正确的是____________填序号)。
A.道路起雾与H2O分子中的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时有化学键的断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(4)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：
①叠氮化钠的爆炸反应属于__________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若上述爆炸过程中的能量变化为2(a-b)kJ，则消耗叠氮化钠的质量为 __________g。
③若安全气囊的体积为V L，NaN3的爆炸在ts内完成，反应过程中消耗292.5 g NaN3，则用N2表示的反应速率为____________mol L-1 s-1。
【答案】AD 
CD 放热 260 
【解析】
(1)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾和雾霾的主要原因之一；
(2)根据题目提供的信息可知，CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，即生成的是CO2和N2；
.(3)A.道路起雾，水由气态变为液态，水分子中的化学键未断裂；
B.NH4NO3中含离子键、共价键；
C.NaN3受到猛烈撞击时，发生化学变化；
D.含离子键的化合物一定为离子化合物；
(4)①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量；
②由NaN3分解的化学方程式为
计算可得；
③由化学反应速率计算公式可得。
Ⅰ.(1)汽车尾气中含有大量的氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾和雾霾的主要原因之一，AD正确，故答案为：AD；
(2)根据题目提供的信息可知，CO与NO反应生成可参与大气循环的无毒气体，即生成的是CO2和N2，反应的化学方程式为，故答案为：；
Ⅱ.(3)A.道路起雾，水由气态变为液态，水分子中的化学键未断裂，故错误；
B.NH4NO3中含离子键、共价键，故错误；
C.NaN3受到猛烈撞击时，发生化学变化，有化学键的断裂和生成，故正确；
D.含离子键的化合物一定为离子化合物，则NaN3、NH4NO3均属于离子化合物，故正确；
CD正确，故答案为：CD；
(4)①由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，故答案为：放热；
②NaN3分解的化学方程式为，氮气中
键为非极性键，由反应及题图可知生成3 mol N2(g)时放热(a -b) kJ，当能量变化为2(a-6)kJ时，生成6 mol N2则消耗叠氮化钠的质量为丁 
，故答案为：260；
③
，由反应可知生成
，则用N2表示的反应速率为 
，故答案为：。
新思维假期作业暑假吉林大学出版社系列答案
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 浓盐酸 | KMnO4 | NaOH | 能制取、收集氯气并能吸收尾气 | |
B | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞稀溶液 | 能制取氨气并验证氨气的水溶液呈碱性 | |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
D | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：S>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
