Question

4．下列推论正确的（　　）

• A． SiH₄的沸点高于CH₄，可推测PH₃的沸点也高于NH₃
• B． CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体
• C． PCl₃　为三角锥形，可推测NF₃也为三角锥形结构
• D． C₂H₆的碳链是直线型的，可推测C₃H₈的碳链也是直线型的

Answer 1

分析 A、NH₃和PH₃结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体；
C、PCl₃和NF₃结构类似都是三角锥形；
D、C₃H₈是锯齿形结构．

解答 解：A、氨气分子间存在氢键，氢键能增大物质的沸点，所以NH₃和PH₃比较，NH₃中含有氢键沸点大，故A错误；
B、二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si-O键构成原子晶体，不是分子晶体，故B错误；
C、PCl₃为三角锥形，NF₃也为三角锥形结构，结构类似，故C正确；
D、C₃H₈是锯齿形结构，3个碳原子不在同一直线上，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，涉及晶体沸点高低的比较、晶体类型以及分子的空间结构等问题，题目难度不大，注意烷烃的结构特点．