Question

【题目】【百强校·2016届山西大学附中12月月考】已知热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反应Ⅱ)

假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是 （ ）

Answer 1

【答案】C

【解析】反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，则A、D错误，因为两图中生成物总能量高于反应物总能量，由题意知：反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则反应Ⅱ的活化能较大，则B错误、C正确，故选C。