Question

12．从海水中提取溴的流程如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

• A． X试剂可以是SO₂
• B． 步骤Ⅲ反应的离子方程式为2Br^-+Cl₂=2C1^-+Br₂
• C． 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏
• D． 当生成1mol Br₂时．需要消耗22.4L C1₂

Answer 1

分析 由流程可知，海水中溴以离子存在，通入氯气，I中发生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，用空气吹出溴，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，步骤Ⅲ中发生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，IV中萃取、分液、蒸馏得到液溴，以此来解答．

解答 解：A．X试剂可以是SO₂，具有还原性，与氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以吸收溴单质，故A正确；
B．氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即步骤Ⅲ中发生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，故B正确；
C．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则步骤IV包含萃取、分液和蒸馏，故C正确；
D．发生2Br^-+Cl₂═2Cl^-+Br₂，每获得1molBr₂，需要消耗标况下Cl₂22.4L，而状况未知，体积不能确定，故D错误；
故选D．

点评 本题考查海水资源的应用，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应的应用，选项D为易错点，题目难度不大．