题目内容

A到L为常见物质或该物质的水溶液，且它们之间存在下图转变关系。已知：A为生活必需品；E元素在地壳中丰度较高，其单质大量用于制造导线和制造合金；C是酸式盐；H是普通干电池的重要成分；F是一种不溶于稀硝酸的白色沉淀；G的水溶液与少量的过氧化钠反应也可以得到K。?

完成下列问题：?

（1）A的晶体类型为：        ，J在常温下是        色的气体。?

（2）写出H、K的化学式，H        ，K        。?

（3）完成化学反应方程式：?

A+B→C+D：　　　　　　　　　。?

（4）写出下列反应的离子方程式：?

C+E→H2+混合物：　　　　　　　　　　　；?

G+氨水→K+L：　　　　　　　　　　　　。

（1）离子晶体　黄绿?

（2）MnO2　Al(OH)3?

(3)NaCl(固体)+H2SO4（浓）NaHSO4+HCl↑?

(4)2Al+6H+2Al3++3H2↑?

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4?

解析：E元素在地壳中丰度较高，其单质大量用于制造导线和制造合金且与C酸式盐作用生成H2，可推知E为Al；A为生活必需品，可推知A为食盐NaCl；因F是一种不溶于稀HNO3的白色沉淀可推知F为BaSO4，由此进而推知C中是含有SO2-4的酸式盐，即NaHSO4，联想可知B为浓H2SO4，D为HCl，又H是干电池的重要成分知H为MnO2。D与H加热为实验室制Cl2的原理，从而推出该物质而完成本题的解答。

练习册系列答案
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如图1所示，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K所含的化学键有
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（2）D的水溶液与G反应的总离子方程式为
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
（3）写出工业上制取单质G的化学方程式
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
2NaCl
 电解 
.
 
2Na+Cl2↑
．
（4）将气体F通入如图2所示装置中写出A、B中的离子方程式：
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+Fe2++4H+
、
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
．
（5）若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的关系式为
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32- ）
．
如图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，D的溶液呈棕黄色；组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K的化学式
NaOH
NaOH
，H的化学式
Fe（OH）3
Fe（OH）3

（2）D的水溶液与G反应的离子方程式为
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
2Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
（3）将F通入D的水溶液中反应的离子方程式为
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
．
（4）少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为：
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．
如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为
氢氧化钠
氢氧化钠
，所含的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为
A
A
（填代号）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为
AB
AB
（填代号）．
下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子半径最小，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）K的电子式为____________，所含的化学键有____________，属于____________晶体。

（2）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为____________，并写出B在少量A中燃烧的化学方程式________________________。

（3）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为________________________________。

（4）G与H2O反应的离子方程式为_____________________________________________。

（5）标准状况下11.2 L A与水完全反应时转移电子____________mol。

（6）A与F按物质的量1∶1通入品红溶液中，品红溶液____________（填“褪色快”“褪色慢”或“不褪色”）。

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为                  。

（2）K的电子式为                   ，属于              晶体，所含的化学键有                 。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                    。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                              。

（5）G与H2O反应的离子方程式为                                               。

 

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