Question

【题目】在标准状况下① 6.72 L CH4 ② 3.01×1023个HCl分子 ③ 13.6 g H2S ④ 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A. a b c B. a c d C. b c d D. a b c d

Answer 1

【答案】D

【解析】

a. 相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；

b. 相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；

c. 计算各物质的质量进行比较；

d. 计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答。

首先计算出各物质的物质的量来进行相关物理量的比较。① 6.72 L CH4 物质的量为n(CH4) = = 0.3 mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为n(HCl) = = 0.5 mol，③13.6 g H2S 的物质的量为n(H2S) = =0.4 mol，④ 0.2 mol NH3.

a.相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积由大到小排列顺序为：②>③>①>④，故a正确；

b.各物质的摩尔质量分别为①CH4 为16 g/mol，②HCl为36.5 g/mol，③H2S 为34 g/mol，④NH3为17 g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②>③>④>①，故b正确；

c.各物质的质量分别为①CH4 为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，②HCl为0.5 mol×36.5 g/mol=33.25 g ③H2S 13.6 g，④NH3为0.2 mol×17 g/mol=3.4 g，所以质量由大到小排列顺序为：②>③>①>④，故c正确；

d.各物质中H原子的物质的量分别为①CH4 为0.3 mol×4=1.2 mol，②HCl为0.5 mol，③H2S 0.4 mol×2 = 0.8 mol，④NH3为0.2 mol×3 = 0.6 mol，所以氢原子个数由大到小排列顺序为：①>③>④>②，故d正确；

答案选D。