题目内容
下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是（ ）A．0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）＞c（H2A）
B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：2c（H+）+c（NH4+）=c+2c（OH-）
C．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH＞7：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，则a+1=b
【答案】分析：A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA-水解大于HA-电离程度；
B．根据溶液的电荷守恒和物料守恒计算；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH-）＞c（Cl-）；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．
解答：解：A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA-水解大于HA-电离程度，则c（H2A）＞c（A2-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合，根据溶液的电荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），
根据物料守恒可知：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），二者联式可得：2c（H+）+c（NH4+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-），故B正确；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH-）＞c（Cl-），故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则a+1＞b，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，易错点为C，注意过量问题的可能性，注意把握守恒思想的运用．
B．根据溶液的电荷守恒和物料守恒计算；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH-）＞c（Cl-）；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大．
解答：解：A.0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=9，说明溶液呈碱性，HA-水解大于HA-电离程度，则c（H2A）＞c（A2-），故A错误；
B．物质的量浓度相等的氨水和NH4Cl溶液等体积混合，根据溶液的电荷守恒可知：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-），
根据物料守恒可知：c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-），二者联式可得：2c（H+）+c（NH4+）=c（NH3?H2O）+2c（OH-），故B正确；
C．如氨水过量太多，可能存在c（OH-）＞c（Cl-），故C错误；
D．醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，则a+1＞b，故D错误．
故选B．
点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，易错点为C，注意过量问题的可能性，注意把握守恒思想的运用．
练习册系列答案
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