题目内容
已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大．通常A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
（1）写出B元素的名称：
（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图
；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为
（1）写出B元素的名称：
氧
氧
．（2）A与C能形成离子化合物CA，试画出其中阴离子的结构示意图
（3）A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为
离子键、共价键
离子键、共价键
．（4）B、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序为
S2-＞O2-＞Al3+
S2-＞O2-＞Al3+
（用离子符号表示）．分析：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律知识解答该题．
解答：解：A元素原子形成的离子核外电子数为零，则A应为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，则E为S元素，B与E同主族，则B为O元素；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应，则D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，
（1）由以上分析可知，B为O元素，故答案为：氧；
（2）C为Na元素，A是H元素，钠和氢气反应生成氢化钠，阴离子是氢离子，氢离子核外有2个电子，其阴离子结构示意图为：，故答案为：；
（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、D、E三种元素的离子分别为O2-、Al3+和S2-，电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Al3+．
（1）由以上分析可知，B为O元素，故答案为：氧；
（2）C为Na元素，A是H元素，钠和氢气反应生成氢化钠，阴离子是氢离子，氢离子核外有2个电子，其阴离子结构示意图为：
，故答案为：；（3）A、B、C三种元素形成的化合物为NaOH，为离子化合物，含有离子键，其中OH-离子中O与H原子之间为共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（5）B、D、E三种元素的离子分别为O2-、Al3+和S2-，电子层数越多离子半径越大，相同电子层结构的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Al3+，故答案为：S2-＞O2-＞Al3+．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意把握元素周期律的主要内容．
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| A、Fe、Cu、Al、Ag | B、Al、Cu、Fe、Ag | C、Cu、Ag、Al、Fe | D、Ag、Al、Cu、Fe |