Question

同温同压下，等质量的CH₄和SO₂相比较，下列叙述正确的是（　　）

A．密度比是：4：1

B．体积比：4：1

C．原子个数比：5：3

D．分子数比：1：4

Answer 1

分析：根据n=

m

M

=

V

Vm

=

N

NA

计算气体的物质的量，进而计算体积、分子数目，根据分子的组成计算原子个数之比，根据ρ=

m

V

=

M

Vm

判断密度关系．

解答：解：A、由n=

m

M

=

V

Vm

可知，ρ=

m

V

=

M

Vm

，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，所以两种气体的密度之比等于16：64=1：4，故A错误；
B、由n=

m

M

=

V

Vm

可知，同温同压下，等质量的CH₄和SO₂的体积与气体的相对分子质量呈反比，则体积之比为64：16=4：1，故B正确；
C、设气体的质量为m，则原子个数比为

m

16

×5：

m

64

× 3=20：3，故C错误；
D、由n=

m

M

=

N

NA

可知，等质量的CH₄和SO₂的分子数之比与气体的相对分子质量呈反比，则分子数之比为64：16=4：1，故D错误．
故选B．

点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与质量、体积、密度、粒子数目的计算公式的运用，以及对阿伏加德罗定律及推论的理解和应用．