Question

【题目】将HI(g)置于密闭容器中，某温度下发生下列变化：2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH<0

（1）该反应平衡常数的表达式为K=___，则H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1___用K表示。

（2）当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，则c(H2)为___，HI的分解率为___。

（3）若该反应800℃时达到平衡状态，且平衡常数为1.0，某时刻，测得容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0，则该时刻，反应向___填“正向”或“逆向”，下同进行，若升高温度，反应向___进行。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 20% 正向 逆向

【解析】

(1)化学平衡常数=，据此进行解答；

(2)据化学方程式可知，生成0.5mol碘单质分解了1mol HI，反应开始前HI浓度为5mol/L，分解率=×100%；

(3)据Qc与K大小判断反应方向；该反应为放热反应，根据平衡向右的原理判断。

(1)反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为：K=，H2(g)+I2(g)2HI(g)平衡常数的表达式为K1==；

(2)当反应达到平衡时c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，根据反应2HI(g)H2(g)+I2(g)可知，平衡时c(H2)=c(I2)=0.5mol/L，反应消耗HI的浓度为：c(HI)消耗=2c(H2)═1mol/L，则反应前HI的总浓度为：4mol/L+1mol/L=5mol/L，所以HI的分解率为：×100%=20%；

(3)容器内各物质的溶度分别为c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，则此时浓度商Qc===0.25＜K=1，表明反应物浓度较大，平衡正向着正向移动；该反应的△H＜0，为放热反应，则升高温度后平衡向着吸热的逆向移动。