题目内容

下列说法正确的是（　　）
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
B

A、错误，比如锂的金属性较差，而钡是非常活泼的金属
B、正确，第ⅥA族元素中氢化物最稳定的元素为氧，它的氢化物水中存在氢键，沸点也相对最高
C、错误，铵盐就是由由非金属元素形成离子化合物
D、错误，例如第三周期，钠离子仅两层电子，而硫离子三层电子，钠离子半径小于硫离子
故答案为B
练习册系列答案
相关题目
（17分）有A、B、C、D、E、Q六种元素，它们的核电荷数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的一种元素，B、C、D、E均比A多一个电子层，且B、C、D、E是连继相邻的四种元素，其中E是元素周期表中非金属性最强的一种元素，Q的核电荷数是A、B、D、E的核电荷数的总和，按要求完成下列问题：
⑴．这几种元素中电负性最大的是（      ）（填元素符号，下同）；
⑵．B、C、D、E的第一电离能由小到大的顺序是（       ），原子半径由大到小的顺序是（              ）；
⑶．C的氢化物的电子式是（       ），C的氢化物结构式是（        ），C的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（            ），C的最高价氧化物对应的水化物和C的最低价氢物形成的化合物的化学式是（               ）；
⑷．Q的电子排布式是（    ），Q的价电子排布式是（   ），Q的价电子排布图是（     ）。
⑸．说出D、Q在周期表中的分区，D在（  ）区，Q在（  ）区, D原子核外有（    ）个成单电子.
⑹．元素B在周期表中位于第（    ）周期，第（     ）族。
几种短周期主族元素的结构与性质信息如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
原子最外层共有6种不同运动状态的电子
X
氢化物水溶液呈碱性
Y
短周期中原子半径最大
Z
元素最高正价是＋3价其最高价氧化物可做耐火材料
符合题意的判断是
A．X的气态氢化物一定比T的气态氢化物稳定
B．Y单质与T单质不可直接按原子个数1:1化合
C．常温下Z单质能溶于X最高价氧化物对应水化物的浓溶液中
D．一定条件下元素T或X的氢化物可分别与其氧化物反应生成T或X单质
（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
原子的电子排布图为
B
常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
C
原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
D
二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
E
原子序数是D两倍，
根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为               ；
（2）B的氢化物的分子空间构型是       ，该氢化物的等电子体是       ；
（3）E的价电子排布式是      ，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为           ；
（4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体的类型属于    （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为    ；

（5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                        。
元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是
A．金、银、铜、铁、钠五种金属元素中，只有钠属于主族元素
B．元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族
C．元素周期表第8、9、10三列合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
D．O、S、Na、K的原子半径依次增大；KOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
（6分）①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如下图所示：回答下列问题：
 
（1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是              ；
（2）②③④元素原子中，半径最小的是         （填元素符号）；
（3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是      （化学式)。该化合物中，化学键的类型为              (选填“极性共价键”、 “非极性共价键”或“离子键”)；
（4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是
        (化学式)；
（5）元素⑤单质与水反应的离子方程式：                                          。
下列各组互为同位素的是
A．氧气、臭氧B．重氢、超重氢C．纯碱、苏打D．乙酸、甲酸
许多元素有多种核素，如氧元素存在168O、178O、188O三种核素，氢元素有11H、21H、31H三种核素。下列说法正确的是
A．由168O、11H、21H三种核素最多可能组成4种水分子
B．10.0g由21H、168O组成的水分子其中含质子数为5NA
C．10.0g由31H、168O组成的水分子其中含中子数为5NA
D．由 31H和168O两种核素组成的水分子，其摩尔质量为18
（15分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
元素
性质或结构信息
X
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼。
Y
二价阳离子的外围电子层排布为3d9
T
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。
Q
第三周期主族元素中原子半径最小。
请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式         ； X的气态氢化物易液化的原因是：                                                             。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图                               ；
Q元素的原子核外有     种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比，       的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的         （填“大”或“小”）。
⑷甲醛（CH2O）分子中σ 键与π 键的个数之比为         。
⑸Y元素在周期表中位于   区。Y单质晶体的晶胞如右图所示，
该晶胞中实际拥有   个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的
堆积方式为                  堆积。

⑹在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：                      。
⑺元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为:                ，分子中X原子的杂化方式为                杂化。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网