题目内容
实验室欲制备一定量的氯气，现有2.61 g MnO2和12 mol·L－1的浓盐酸50 mL，则：
(1)可制得标准状况下的氯气多少升？[M(MnO2)＝87 g·mol－1]．
(2)若有足量的MnO2和12 mol·L－1的浓盐酸10 mL，可否制得标准状况下的Cl2 0.672 L？
(3)若要制得标准状况下的Cl2 0.672 L，理论上需要MnO2的物质的量和12 mol·L－1的浓盐酸的体积各是多少？实际哪个量必须是过量的？
答案：
解析：
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答案：(1)0.672 L (2)不能制得标准状况下的Cl2 0.672 L，因为盐酸的量是一定的，随着反应的进行，浓盐酸会变成稀盐酸，而稀盐酸是不与MnO2生成Cl2的． (3)理论上需要0.03 mol MnO2和10 mL浓盐酸，但实际上浓盐酸必须是过量的． 解析：(1)注意只有浓盐酸才可与二氧化锰反应生成氯气，盐酸变稀后不与二氧化锰反应． (2)和(3)解析：根据(1)的分析，盐酸必须过量，在盐酸过量时二氧化锰能够完全反应． |
练习册系列答案
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（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：
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（3）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。