题目内容
1．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢氧化铁胶体可用于净水 | |
| B． | 镁合金可用于制造导弹、飞机的部件 | |
| C． | 石灰石-石膏法可用于燃煤的脱硫 | |
| D． | 焦炭在炼铁高炉中用于直接还原铁矿石 |
分析 A．氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性；
B．镁合金密度小，硬度大；
C．依据方程式：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O；2CaSO3+O2=2CaSO4解答；
D．炼铁过程中，焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温条件下被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳．
解答 解：A．氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以做净水剂，故A正确；
B．镁合金密度小，硬度大，适合制造导弹、飞机的部件，故B正确；
C．石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3+O2=2CaSO4，故C正确；
D．焦炭在炼铁高炉中先和空气中的氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳再被焦炭还原成一氧化碳，一氧化碳和铁矿石反应生成铁和二氧化碳，不是用焦炭还原铁矿石，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识及高炉炼铁原理，明确氢氧化铁胶体、合金的性质，熟悉燃煤的脱硫方法和原理、高炉炼铁原理是解题关键，题目难度中等，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
暑假作业安徽少年儿童出版社系列答案
相关题目
11．下列实验方案能达到预期目的是（ ）
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO42-
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂．
| A． | ②④⑤ | B． | ①②⑤ | C． | ①②④ | D． | ②③④ |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯气可用于自来水的消毒 | B． | 二氧化硅是半导体材料 | ||
| C． | 氢氧化铁胶体能用于净水 | D． | 二氧化硫可用于漂白纸浆 |
9．认真审题，完成下列实验探究．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
（1）探究潮湿氯气与碳酸钠反应的产物
①选择必要的仪器，按BFAH顺序连接好装置（填装置序号）．
②写出在该实验情境下，制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
③将A中充分反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中．
向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaHCO3；向另一支试管中滴加过量的稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，溶液变浑浊，由此现象推断固体产物中含有NaCl；
又已知A中反应还生成黄红色的Cl2O气体，请结合上述成分分析过程，写出潮湿的Cl2和Na2CO3的化学方程式2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O．
（2）二氧化碳与过氧化钠反应探究．
将一定量（过量）二氧化碳充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好．在室温下按如图示装置进行实验．
| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中（假设充分反应） | ①淡黄色固体变为白色粉末 | ②反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2 | ③Z中液体出现倒吸 | ④不用解释 |
16．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ）
| A． | CaO 与CO2 | B． | NaCl与HCI | C． | SiC 与SiO2 | D． | CCl4与I2 |
6．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molOH-与1mol-OH所含质子数均为9NA | |
| B． | 0.1mol/L的CuCl2溶液中含Cl-的数目为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCCl4中含C-C键的数目为2NA | |
| D． | 10 mL 2mol/LH2O2完全分解，转移的电子数为0.2 NA |
13．美国通用原子能公司（GA）提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 设计该循环是为了制取能源气体O2 | |
| B． | 整个循环过程中产生1mol O2的同时产生1molH2 | |
| C． | 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行 | |
| D． | 图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 |
10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
| A． | KClO3═K++3O2-+Cl5+ | B． | NaHCO3═Na++H++CO32- | ||
| C． | H2SO4═H++SO42- | D． | Al2（SO4）3═2Al3++3SO42- |