Question

把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，并不断搅拌，随着NaOH逐渐滴入，所产生的现象是（　　）

A．白色沉淀→沉淀增加

B．白色沉淀→沉淀增加→部分溶解

C．白色沉淀→沉淀溶解→澄清溶液

D．白色沉淀→沉淀溶解→不再溶解→沉淀增加→沉淀不再增加

Answer 1

分析：把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量=0.030L×6mol/L=0.18mol，硫酸铝溶液中物质的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol，反应过程为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，依据反应的定量关系计算分析判断出现的现象．

解答：解：把30ml6mol/L的NaOH溶液慢慢滴入14ml2mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中，氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量=0.030L×6mol/L=0.18mol，硫酸铝溶液中物质的量=0.014L×2mol/L×2=0.056mol，反应过程为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，随氢氧化钠溶液的滴入，生成白色沉淀，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，铝离子全部沉淀消耗氢氧根离子物质的量=0.056mol×3=0.168mol，生成氢氧化铝沉淀物质的量为0.056mol，剩余氢氧根离子=0.18mol-0.168mol=0.012mol；按照反应，Al（OH）₃+OH-=AlO₂^-+2H₂O，溶解沉淀物质的量为0.012mol，剩余沉淀物质的量=0.056mol-0.012mol=0.044mol；
所以反应过程中现象为：白色沉淀→沉淀增加→部分溶解；
故选B．

点评：本题考查了铝及其化合物性质的分析判断，沉淀生成和沉淀溶解过程的计算应用，题目难度中等．