题目内容
下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙和稀盐酸反应：CO32－+2H+═H2O+CO2↑
B．铁粉和稀硫酸反应：2Fe+6H+═
2Fe3++3H2↑
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：SO42－+Ba2+═BaSO4↓
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Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是
H)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O）回答下列问题：
有的溶质是_________ (填名称)，判断该物质是否存在的实验现象是____________。
B．2:3 C．3:2 D．1:6已知25 ℃时部分弱电解质
的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 |
|
电离平衡常数 | Ka＝1.8×10－5 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11 | Ka＝3.0×10－8 |
HClO(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
(2)常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是 (填字母)。
A．c(H＋)
B．
C．c(H＋)·c(OH－)
D．
E．
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式 。
(4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝ (填准确数值)。
(5)25℃时，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为_________。
(6)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”＝”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。
(7)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c(OH－)＝2c(H2CO3)＋_____________________。
②c(H＋)＋c(Na＋)＝________________________。
的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入