题目内容

已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

化学式

CH3COOH

H2CO3

HClO

电离平衡常数

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

(1)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种溶液,pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常温下,0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 (填字母)。

A.c(H+)

B.

C.c(H+)·c(OH-)

D.

E.

(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式

(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中:c(CH3COO-)-c(Na+)= (填准确数值)。

(5)25℃时,将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离常数为_________。

(6)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示,则HX的电离平衡常数___________(填“>”、”=”或“<”)CH3COOH的电离平衡常数。

(7)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:

①c(OH-)=2c(H2CO3)+_____________________。

②c(H+)+c(Na+)=________________________。

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