下列四种离子化合物.熔点由低到高的顺序是． ①MgO ②MgCl2 ③NaCl ④CsCl 工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl2而不用电解熔融MgO的原因是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列四种离子化合物，熔点由低到高的顺序是________．

①MgO

②MgCl₂

③NaCl

④CsCl

工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl₂而不用电解熔融MgO的原因是_______________．

答案：
解析：

④③②①　熔点MgO＞MgCl₂，电解熔融MgO耗能多，经济效益低

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有下列四种微粒：①²H、②¹²C、③²³Na、④³²S、⑤¹⁹F．
试用①、②、③、④、⑤代号回答：
（1）按原子序数由大到小顺序排列的是

④＞③＞⑤＞②＞①

④＞③＞⑤＞②＞①

．
（2）微粒中质子数小于中子数的是

．
（3）在化合物中呈现的化合价的数值最高的是

．
（4）能形成AB₄型共价化合物的是

，能形成A₂B型离子化合物的是

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）

A、所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B、同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C

C、除去NaCl固体中混有少量的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

D、其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-

短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为nsⁿnpⁿ⁺¹，A原子的最外层电子数等于其电子层数．D和E可以形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：
（1）B、C、D、E四种元素的原子，半径从大到小的顺序是

（填元素符号或化学式，下同）；第一电离能从大到小的顺序是

（2）C原子的电子排布图

，D^2-的结构示意图

．A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出该化合物的结构式

，分子中含有

键（填“极性”或“非极性”，下同）是

分子．
（3）A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物．试写出它的电子式

，根据价层电子对互斥（VSEPR）理论推测该分子中心原子的杂化方式为

杂化，空间构型为

．
（4）C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质．则Y的化学式为

，Y的阴离子是一种弱酸根离子，全由C元素组成，Y与盐酸反应的离子方程式为

下列四种离子化合物，熔点由低到高的顺序是_______________________________。

①MgO ②MgCl₂ ③NaCl ④CsCl

工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl₂而不用电解熔融MgO的原因是__________________

_________________________________________________________________。