题目内容
下列表达式正确的是（ ）
A、次氯酸电子式是 ，其中全部是共价键 | B、Na的电子排布式是1s22s22p63s1 | C、在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有4个钠离子，每个钠离子的周围也有4个氯离子 | D、磷原子的最外层电子轨道表示式： |
分析：A．次氯酸中不存在H-Cl共价键，应该为氢氧键和氧氯共价键；
B．钠核外电子数为11，根据构造原理判断钠的电子排布式；
C．氯化钠中，每个氯离子与周围都有6个钠离子；
D．磷原子最外层5个电子，最外层电子轨道漏掉了3s轨道．
B．钠核外电子数为11，根据构造原理判断钠的电子排布式；
C．氯化钠中，每个氯离子与周围都有6个钠离子；
D．磷原子最外层5个电子，最外层电子轨道漏掉了3s轨道．
解答：解：A．次氯酸在氢氧键和氧氯共价键，次氯酸的电子式为：
，故A错误；
B．钠原子核外11个电子，Na的电子排布式为：1s22s22p63s1，故B正确；
C．氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，故C错误；
D．磷原子的最外层电子轨道表示式
，故D错误；
故选B．
，故A错误；B．钠原子核外11个电子，Na的电子排布式为：1s22s22p63s1，故B正确；
C．氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有6个钠离子，每个钠离子的周围也有6个氯离子，故C错误；
D．磷原子的最外层电子轨道表示式
，故D错误；故选B．
点评：本题考查了电子式、电子排布式、原子轨道的表示等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确氯化钠晶体的结构特点．
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A、a=
| ||
B、s=
| ||
C、P=
| ||
D、V×ρ×a%=
|
下列表达式正确的是（ ）
A、碳原子的L层电子轨道表示式： | ||
B、氯化氢的电子式： | ||
| C、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 | ||
D、碳-12原子：
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