题目内容

Ⅰ、在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是 ，在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，现象是 ___ ，所发生的离子方程式是 。

Ⅱ、下面是你熟悉的物质：① O2 ②金刚石 ③ NaBr ④H2SO4 ⑤ Na2CO3 ⑥ Na2S ⑦ NaHSO4 这些物质中，只含共价键的是_______________；只含离子键的是_______________；既含共价键又含离子键的是_____________(以上填序号)

练习册系列答案
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在含有Ag＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag＋。

已知：AgSCN(白色s) Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0 ×10－12

Fe3＋＋SCN－FeSCN2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag＋定量沉淀后，少许过量的SCN－与Fe3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，影响终点的观察

乳酸在一定条件下所形成的聚酯的结构简式为，该酯可以作为新型的餐具原料。由它所产生的塑料在乳酸菌作用下，能迅速分解为无毒物质，可以降解。下列有关这种新型的可降解塑料的叙述正确的是（ ）

A．降解塑料是一种纯净物

B．其生产过程中的聚合方式与聚苯乙烯相似

C．它属于一种线型高分子材料

D．其相对分子质量为72

下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32－=SO2↑+H2O

B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH－=Al(OH)3↓

C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2O

D．向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH－=H2O

下列有关化学用语正确的是（ ）

A．二氧化碳的结构式：O—C—O

B．原子核内有10个中子的氧原子：O

C．F原子结构示意图：

D．MgCl2的电子式：

下列离子反应方程式正确的是( )

A．向Al2(S04)3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+ CO32-

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++ 4H++ N03—=3Fe3++ NO↑+2H2O

D．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内， 过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是( )

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝；

C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝。

下列操作过程中,利用物质的氧化性的是( )

A．明矾净化水 B．纯碱除去油污

C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢

某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：

（1）仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 ，若要用实验证明该阴离子是否存在，最可靠的化学方法是 。

（2）气体F遇氯气产生白烟，写出此反应的化学方程式 。

（3）若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe2＋）为 mol/L、c（Fe3+）为 mol/L、c（Cl－）为 mol/L。（若有些离子不存在，请填0mol/L）

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