题目内容
已知98%的H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol·L-1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度________9.2 mol·L-1（填“＞”“＜”或“＝”）。
思路点拨：依据物质的量浓度定义或计算推理。设浓、稀溶液物质的量浓度和密度分别为c(浓)、c(稀)、ρ(浓)、ρ(稀)。设溶液质量为100 g，由cB=
，得：
因ρ(稀)＜ρ(浓)，故
即c(稀)＜9.2 mol·L-1。
答案：＜
练习册系列答案
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2SO3（g）△H=-2Q1 KJ/mol或SO2（g）+（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 → FeO + CO2↑，4FeO + O2 → 2Fe2O3
（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是
| A．玻璃棒 | B．烧杯 | C．漏斗 | D．250mL容量瓶 |
（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为： 。
（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。
（4）检验滤液中含有NH4+的方法是
（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
。
