H2和C2H4的混合气体1L.其中C2H4占体积的x%.用催化剂使C2H4和H2发生加成反应进行完全.在同温同压下.气体体积变为( )A．$\frac{x}{100}$LB．$\frac{100-x}{100}$LC．$\frac{200-x}{200}$LD．$\frac{100-2x}{200}$L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．H₂和C₂H₄的混合气体1L，其中C₂H₄占体积的x%，用催化剂使C₂H₄和H₂发生加成反应进行完全，在同温同压下，气体体积变为（　　）

A．

$\frac{x}{100}$L

B．

$\frac{100-x}{100}$L

C．

$\frac{200-x}{200}$L

D．

$\frac{100-2x}{200}$L

分析由反应方程式可知C₂H₄+H₂→C₂H₆ 因此体积减少=反应的C₂H₄，由此分析解答．

解答解：氢气过量，乙烯完全反应，气体体积变为1-x%；氢气不足，氢气完全反应，消耗乙烯的体积为（1-x%）L，所以气体体积变为1-（1-x%）L=x%L，故选AB．

点评本题考查了乙烯和氢气加成反应的计算，根据方程式计算即可，要注意分情况讨论．

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15．某科研小组利用石油分馏产品经下列路线，合成一种新型香料．

已知X分子中碳氢质量比为24：5，A、E都是X的裂解产物，且二者互为同系物，D与饱和NaHCO₃溶液反应产生气体．
（1）若X分子为支链结构，则X的结构简式为CH（CH₃）₃；C中官能团的名称为醛基；写出F的名称是1，2-二氯丙烷．．
（2）①～⑥的反应中，下列反应类型存在且数目由多到少的是D＞C＞A．（用字母和“＞”写出）
A．加成反应　　　　B．加聚反应　　　　　　　　　　　C．取代反应　　　　D．氧化反应
（3）B与D在浓硫酸作用下，生成甲，请写出三种与甲同类别的同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₂CH₃，HCOOCH（CH₃）₂，CH₃CH₂COOCH₃．
（4）写出⑥的化学反应方程式

．
（5）E可能发生下列选项中的某种反应，写出能反应的化学方程式

．
A．皂化反应　　　　B．与乙酸的酯化反应　　　C．加聚反应　　　　D．与银氨溶液的银镜反应．

16．下列化学用语对应正确的是（　　）

	A．	CH₄分子的比例模型：		B．	乙醇的结构式：
	C．	乙烯的结构简式CH₂CH₂		D．	乙醛的化学式：C₂H₄O

某温度时，向某V L的密闭容器中充入3mol
H₂（g）和3mol I₂（g），发生反应：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H=-26.5kJ•mol^-1，
测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）V=3L．
（2）该反应达到最大限度的时间是5S，该时间内平均反应速率v（HI）=0.316 mol/（L•s）．
（3）该反应达到平衡状态时，放出（填“吸收”或“放出”）的热量为62.8kJ．
（4）判断该反应达到平衡的依据是③⑥ （填序号）．
①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等　   ②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化　   ④该条件下正、逆反应速率都为零
⑤混合气体的平均分子量不再发生变化   ⑥气体的颜色不再发生变化．

20．根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向10mL 1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl₂溶液，再加入3滴1mol/LFeCl₃溶液	现有白色沉淀，后为红褐色沉淀	Mg（OH）₂转化为Fe（OH）₃
B	向某氯化亚铁溶液中，加入Na₂O₂粉末	出现红褐色沉淀	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO₃^2-或HCO₃^-
^D	向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液	前者为黄色沉淀，后者为红褐色液体	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大

10．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl₂、NH₃、N₂．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
（1）氧化产物的摩尔质量是28g/mol
（2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{6a}{b}$mol^-1．
（3）X可能有两种组成：HCl、NH₄Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V₁、V₂的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V₃）．
①若实验结果是（用V₁、V₂与V₃间关系来表示，下同）V₃=2V₂+V₁，则X的化学式一定为HCl，简要写出你做出此推断的依据是当X为HCl时，NH₃肯定反应完了，由方程式2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V₃=2V₂+V₁，．
②若实验结果是V₃=V₂-$\frac{7}{3}$V₁，则X的化学式为NH₄Cl．

1．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量
	B．	工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
	C．	工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱
	D．	工业上采用电解（省电能30%）的AlCl₃-KCl熔融体的方法制取金属铝

18．如表所示，提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH₄（C₂H₄）	酸性KMnO₄溶液	洗气
B	苯（苯酚）	溴水	过滤
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	苯（苯酚）	NaOH溶液	分液

19．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
	B．	金刚石、石墨、足球烯（C₆₀）互为同素异形体
	C．	同素异形体之间的转化属于物理变化
	D．	金刚石和石墨的性质完全相同