题目内容

下列反应达到平衡后增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是
[     ]
A．2NO2N2O4 (正反应放热)
B．NH4HCO3(s)NH3+H2O(g)+CO2 (正反应吸热)
C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应放热)
D．3O22O3（正反应为吸热反应）
D
练习册系列答案
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（2011?双流县模拟）已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（　　）
（2013?焦作一模）开发新能源，使用清洁燃料，可以达到提高能效、减少污染的目的．
（1）由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙，其分子中均有氧，且1个乙分子中含有18个电子，则甲和乙分别是
CO、CH3OH
CO、CH3OH
．
乙是一种清洁燃料，工业上可用甲和氢气反应制得．
①T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入2mol甲和6mol H2，反应达到平衡后，测得c（甲）=0.2mol/L，则乙在平衡混合物中的物质的量分数是
1
3
1
3
．
②升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高甲的转化率的是
C
C
（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮气     C．分离出乙     D．升高温度
（2）甲烷也是一种清洁燃料，但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染．
已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的
0.7
0.7
倍（计算结果保留1位小数）．
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解50mL 2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
．
②当线路中有0.1mol电子通过时，
b
b
（填“a”或“b”）极增重
0.32
0.32
g．
甲醇又称“木精”，是重要的溶剂和基本有机原料．工业上常以CO和H2为原料合成甲醇．
（1）已知每1g液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时放出13.8kJ热量，写出甲醇不完全燃烧的热化学方程式：
 
．
（2）工业上常利用反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反应最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比，在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图所示，则230℃时的实验结果所对应的曲线是
 
（填字母，下同）；该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n（H2）：n（CO）的比值范围是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：HO2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃时，在容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反应达到平衡后测得H2的体积分数为25%．
①平衡时CO的转化率为
 
．
②150℃下，若起始时充入2molCO和4molH2O（g），反应达到平衡时CO2的体积分数为
 
．
（4）某研究小组设计了如图所示的原电池装置，向导管中通入物质的量之比为1：1的CO和H2混合气体（CO和H2同时放电）．
①电池工作一段时间后，电解质溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②电池工作一段时间后，测得电解质溶液增重6.2g（不考虑未反应气体的溶解），则负极参加反应的气体质量为
 
．

（10分）将1 mol氧气和一定量的HCl放入一定体积的密闭容器中，420℃时，在

催化剂作用下发生反应：4HCl+O2  2Cl2+2H2O。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再将剩余气体干燥后通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，溶液增重19.2 g。

请回答下列问题：

（1）写出平衡混合气体通入NaOH溶液中所发生反应的化学方程式。

（2）计算平衡时HCl的转化率。
已知反应：3A（g）+B（g）C（s）+4D（g）；△H=-Q kJ/lmol下列分析错误的是（ ）

A．在恒温密闭容器中，共加入1molA和B的混合物，发生反应，当A的转化率与B的转化率相等时，则最初加入B的量为0.25mol
B．在恒温下，加入过量的C和1mol的D反应达到平衡后，再加入1molD，同时压强再增大一倍，建立起新的化学平衡后，A的浓度将增加到原平衡的4倍
C．如果在C（s）中含有难熔性的杂质，将其放在下列装置的b点处，并充入一定量的D（g），一段时间后，可在a点处得到纯C（S）
D．当反应向逆反应方向进行时，v逆（B）＞3v（A）正

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