题目内容

工业上制取大量乙烯和丙烯常采用

A．石油减压分馏

B．重油热裂化

C．把重油裂解

D．天然气加工

C
练习册系列答案
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（2008?揭阳一模）2007年3月，温家宝总理在十届人大五次会议上指出要大力抓好节能降耗、保护环境．请你分析并回答下列问题：
（1）“绿色化学”的最大特点在于它是在始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端均为零排放和零污染，具有“原子经济性”．下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是
BD
BD
．
A．制备环氧乙烷：2CH2=CH2+O2
催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H2SO4 
 加热 
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制备甲醇：2CH4+O2 
催化剂
加热、加压
 2CH3OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）2]-，其电离出的CN-有毒，当与H+结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO32-和一种无毒气体，该反应的方程式为
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O
，在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
在酸性条件下，CN-与H+结合生成毒性很强的HCN，对人和环境造成危害
．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850-1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多
．
②从环境保护和能耗角度分析
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得
．
（化学-选修有机化学基础）
研究表明，火灾中，真正烧死的人其实并不多，大多数人都是因慌乱奔跑时吸入大量浓烟，导致烟雾中毒而死的．且起火的建筑装修越豪华，这一点越明显．聚氯乙烯（PVC）是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：

请回答下列问题：
（1）火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体，其化学成分主要是
HCl、、CO
HCl、、CO
，你认为其中含量最大的为
HCl
HCl
，①～③的反应类型是
消去反应
消去反应
．
在火灾现场，为防止气体中毒的防护措施是
用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场
用湿毛巾捂口鼻，弯腰呼吸，快速逃离现场
．
（2）工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：

乙是PVC的单体，其结构简式为
CH2=CHCl
CH2=CHCl
，反应①、②的化学方程式分别为
CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl
CH2=CH2+Cl2CH2Cl-CH2Cl
、
CH2Cl-CH2ClCH2=CHCl+HCl
CH2Cl-CH2ClCH2=CHCl+HCl
．

（3）聚氯乙烯可以制成保鲜膜，化学工作者十分关注聚氯乙烯保鲜膜的安全问题．PVC保鲜膜的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA．邻苯二甲酸辛酯（DOP）是国家标准中允许使用的增塑剂之一，邻苯二甲酸酐是制造DOP的原料，它跟过量的甲醇反应能得到另一种增塑剂DMP

（分子式为C10H10O4），DMP属于芳香酸酯，写出制取DMP的反应方程式：
．
工业上目前使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法．下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空气
反应条件 HgSO4、100～125℃ PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率 乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右
日产量 2.5吨（某设备条件下） 3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔 CaCO3
①850～1100℃
CaO
②+C、电炉
1100℃
CaC2
③饱和食盐水
C2H2
乙烯 来源于石油裂解气
根据上述两表，回答下列问题：
（1）从两表中分析，现代工业上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法（从环境、原料来源、产率和产量、能耗等角度），分析可能的原因．
从表一看：
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大，且日产量不高

从表二看：
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得
乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能，较难获得

（2）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m＞2n），进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到40mol乙烯，求：能够得到丁二烯和氢气的物质的量各为多少？
Ⅰ．下列实验操作中，合理的是
AC
AC

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃
B．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液
C．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，完成乙醇氧化为乙醛的实验
D．苯酚中滴加少量稀溴水，可用来定量检验苯酚
E．工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰然后蒸馏，蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液温度
Ⅱ．实验室用图1所示装置制备溴苯，并验证该反应是取代反应．
（1）关闭F活塞，打开C活塞，在装有少量苯的三颈瓶中由A口加入少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈瓶中发生反应的化学方程式为：
．
（2）D试管内装的是
CCl4
CCl4
，其作用是
吸收挥发出的苯蒸汽和溴
吸收挥发出的苯蒸汽和溴
．
（3）E试管内装的是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
，E试管内出现的现象为
导管口产生大量白雾，生成淡黄色沉淀
导管口产生大量白雾，生成淡黄色沉淀
．
（4）待三口烧瓶中的反应即将结束时（此时气体明显减少），打开F活塞，关闭C活塞，可以看到的现象是
水倒吸至三口烧瓶中
水倒吸至三口烧瓶中
．
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：
a蒸馏； b水洗； c用干燥剂干燥； d 10%NaOH溶液洗涤； e水洗
正确的操作顺序是
bdeca（或edbca）
bdeca（或edbca）

Ⅲ．用如图2所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：
（1）若B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液由澄清变浑浊，则试管C中化学反应的离子方程式：
．然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象：
溶液由浑浊变澄清
溶液由浑浊变澄清
．
（2）若B是生石灰，观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解．当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E．然后往小试管中加入少量乙醛溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是
浓氨水
浓氨水
（填名称），C是
AgNO3
AgNO3
（填化学式），与乙醛的混合后，该溶液中反应的化学方程式：
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3
．仪器D在此实验中的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．

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