题目内容
下列离子方程式书写正确的是
- A.过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
- B.漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
- C.亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
- D.在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
A
分析：A、过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B、次氯酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合，先中和反应；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：A、过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中，过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
分析：A、过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
B、次氯酸具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合，先中和反应；
D、酸式盐和碱反应，量少的全部反应．
解答：A、过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中，过量二氧化碳和偏氯酸钠溶液反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠：CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-，故A正确；
B、漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2H++2Cl-，故B错误；
C、亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故C错误；
D、在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
