已知下列反应的能量变化示意图如下:下列有关说法正确的是( ) A.1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g).反应放出的热量＜297.0kJ/molB.在相同条件下.SO3(g)比SO2(g)稳定C.1mol SO2(g)和12mol O2(g)生成1mol SO3(g)吸收98.7kJ/molD.S(s)与O2(g)反应生成SO3+32O2(g)?SO3(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列反应的能量变化示意图如下：

下列有关说法正确的是（　　）

A、1mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量＜297.0kJ/mol

B、在相同条件下，SO₃（g）比SO₂（g）稳定

C、1mol SO₂（g）和

mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）吸收98.7kJ/mol

D、S（s）与O₂（g）反应生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+

O₂（g）?SO₃（g）-395.7kJ/mol

分析：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量；
B、能量越高越不稳定；
C、依据图象分析可知反应放热；
D、依据图象根据盖斯定律分析计算，该反应为放热反应．

解答：解：A、相同量的 S（g）的能量大于S（s）的能量，所以1mol S（g）与O₂（g）完全反应生成SO₂（g），反应放出的热量＞297.0kJ/mol，故A错误；
B、能量越高越不稳定，由图象可知SO₂（g）的能量大于SO₃（g），所以SO₃（g）比SO₂（g）稳定，故B正确；
C、依据图象分析可知反应放热，所以1mol SO₂（g）和

mol O₂（g）生成1mol SO₃（g）放出98.7kJ/mol，故C错误；
D、已知 S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.07kJ/mol，SO₂（g）+

O₂（g）=SO₃（g）△H=-98.7kJ/mol，把两个方程相加得到 S（s）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=-395.7kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，题目较简单，注意盖斯定律的应用，D项为易错点，S（s）+

O₂（g）?SO₃（g）-395.7kJ/mol表示反应吸热．

练习册系列答案

（填以下项目的编号）．
A、破坏臭氧层 B、高温下能使一些金属被氧化 C、造成酸雨 D、与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu⁺（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu⁺和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式

Cu⁺+NO₂^-+2H⁺=Cu²⁺+NO↑+H₂O

．
（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力

就不再改变，已知其中一种产物为N₂O，写出上述变化的化学方程式

3NO=N₂O+NO₂

．
（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的

？

反应2NO₂?N₂O₄，而使压力略小于原来的

．
（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是

量变引起质变

．

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：

N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；已知298 K时，

ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：

(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N₂和3mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：

①N₂的转化率为________；

②在达到状态A时，平衡常数K_A＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T₁变化到T₂时，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。

③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)

a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动

b．N₂的正反应速率是H₂的逆反应速率的1/3倍

c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

d．增加N₂的物质的量，H₂的转化率降低

(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。

(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。

(2)如图在一定条件下，将1 mol N₂和3 mol H₂混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N₂的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数K_A＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T₁变化到T₂时，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是(　　)
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N₂的正反应速率是H₂的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N₂的物质的量，H₂的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H^＋)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：

则阴极的电极反应式为____________________________________________________。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变

化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：

_____________________________________________

___________________________。

（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化

学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过

程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)??2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹。

试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－¹	436	391	945

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