题目内容

下列说法正确的是（　 　）

A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态

B. 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性

C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1

练习册系列答案
相关题目

下列说法正确的是

A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子

B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L

C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L

D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3

下列有关物质用途的说法错误的是

A. 明矾可用作净水剂

B. 氧化铝用于制造耐火坩埚

C. 碳酸钡可用作医疗上检查肠胃的“钡餐”

D. 常温下，可用铁制容器贮运浓硝酸、浓硫酸

放射性同位素钬可用于治疗肝癌。该原子的中子数是

A. 67 B. 99 C. 166 D. 233

2NO+O22NO2是放热反应．右图表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（　 　）

A. a点 B. b点 C. c点 D. d点

一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-905.9 kJ/mol,下列叙述正确的是(　 　)

A. 4 mol NH3和5 mol O2反应,达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

C. 平衡后降低压强,混合气体的平均摩尔质量增大

D. 平衡后升高温度,混合气体中NO含量降低

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

A. 生成物总能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

下列关于电化学的说法不正确的是（ ）

A. 两个隔离的不同半电池通过盐桥连接可以组成原电池

B. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

C. 在铁上镀银，用银作阳极

D. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

（3）请写出反应①的化学方程式_______________。

（4）请写出反应③的离子方程式_______________。

（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

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