题目内容

海水中含有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料。下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。

试回答下列问题：

（1）反应①、②、③、④中，属于氧化还原反应的是__________。

（2）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，有人设计如下方案：先将粗盐溶于水，再加入过量的氢氧化钠溶液，然后进行下列四项操作：a.过滤；b.加适量的盐酸；c.加过量的碳酸钠溶液；d.加过量的氯化钡溶液，该四项合理的操作顺序为______（每个操作仅用一次，用a、b、c、d符号填写）

（3）请写出反应①的化学方程式_______________。

（4）请写出反应③的离子方程式_______________。

（5）母液中通入氯气，还可以制备溴单质，该反应的离子方程式为____________。

练习册系列答案
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下列说法正确的是（　 　）

A. 使用催化剂只是同倍数改变正逆反应速率，不会破坏化学平衡状态

B. 95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性

C. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D. 氢气的标准燃烧热是﹣285.8 kJmol﹣1，则热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6 kJmol﹣1

合理利用燃料，减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）

A. “可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B. 通入大大过量的空气使燃料充分燃烧，从而达到充分利用热能的目的

C. 燃料的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D. 甲烷是比较洁净的燃料，标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程 式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

用下图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

选项

①中的物质

②中的物质

预测装置中现象

A

NO2

蒸馏水

试管充满无色溶液

B

SO2

紫色石蕊溶液

溶液逐渐变为红色

C

NH3

AlCl3溶液

产生白色沉淀

D

Cl2

AgNO3溶液

产生白色沉淀

A. A B. B C. C D. D

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na＋、K＋、HCO3-、NO3- B. NH4＋、A13＋、SO42-、NO3-

C. K＋、Fe2＋、NH4＋、NO3- D. NH4+、Na+、NO3-、SiO32-

关于如下反应：HgS+O2Hg+SO2，下列叙述正确的是

A. 该反应既是置换反应又是离子反应 B. 该反应转移了2e –

C. Hg是氧化产物 D. HgS既是还原剂又是氧化剂

常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙变红色的溶液中：Na＋、Fe2+、MnO4－、AlO2+

B. Kw/c(H+)=1×10-12mol/L，的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl－、NO3－

C. PH=0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、I－、SO42－

D. 加入Mg能放出H2的溶液中：Ca2+、NH4＋、ClO－、NO3－

室温下，下列说法中错误的是( )

A. pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

B. pH＝5的下列溶液(①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸)中由水电离出来的c(H＋)水①＞②＞③

C. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

D. pH相同的下列三种溶液(①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO)中的c(Na＋)：①＞②＞③

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