某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中.有大量气泡产生.为探究该反应原理.该同学做了以下试验并观察到相关现象.由此得出的结论不合理的是: 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口.试纸变蓝反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃.火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同事测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某同学将光亮的镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：

选项	实验及现象	结论
A	将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝	反应中有NH₃产生
B	收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色	反应中有H₂产生
C	收集气体的同事测得溶液的pH为8.0	弱碱性溶液中Mg也可被氧化
D	将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO₃溶液中，有气泡产生	弱碱性溶液中OH^-氧化了Mg

【答案】D

【解析】

试题分析：A、检验氨气的方法正确，故A正确；B、火焰呈淡蓝色，该气体为H₂，Ｂ正确；C、PH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg,则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故选D。

考点：元素及化合物实验基础

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氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可生成NH3 和一种强碱。回答下列问题：

（1）氮化钠的电子式是，该化合物是化合物（选填“离子”、“共价”）。

（2）氮化钠与水反应的化学方程式是，该反应属于反应。

（3）氮化钠与盐酸反应生成种盐，其中（填盐的化学式）既含离子键又含有共价键。

（4）氮化钠中两种微粒的半径大小比较：r（Na+） r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

下面是几种有机化合物的转换关系：

请回答下列问题：

(1)根据系统命名法，化合物A的名称是__________。

(2)上述框图中，①是__________反应，③是__________反应。(填反应类型)

(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)C2的结构简式是__________________________________________________，

F1的结构简式是_______________________________________________________，

F1和F2互为______________。

合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法中正确的是

A．合成PPV的反应为加聚反应

B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元

C．和苯乙烯互为同系物

D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

A．分子式为C₃H₂O₃

B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键

D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO₂

某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba（NO₃）₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂，该小组突出了如下假设:

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

（1）验证假设

该小组涉及实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤	实验现象	结论
实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体		假设一成立
实验2：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体

（2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线入下图

实验1中溶液pH变小的原因是____;V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）_________。

（2）验证假设二

请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）

（3）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O₂和KNO₃，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反映后两溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是

___________

随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

（5）上述元素可组成盐R：zx₄f(gd₄)₂,向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的而梨子方程式_________________。

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)

A	B	C	D

硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

碳素利用是环保科学家研究的热点课题。

I．某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，得到如下数据：

实验组	温度/℃	起始量（mol）	平衡量（mol）	达到平衡所需要时间/min
CO（g）	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	T1
III	900	2	2	a	a	T2

（1）实验I中，前5min的反应速率υ(CO2)＝。

（2）下列能判断在800℃实验条件下CO(g)与H2O(g)反应一定达到平衡状态的是。

A．容器内压强不再变化 B．n2(H2)= n(H2O)·n(CO)

C．混合气体密度不变 D．υ正(CO) ＝υ逆（CO2）

（3）实验II和III中CO的平衡转化率：αII(CO) αIII(CO) (填：＞、＜或＝，下同) ，T1 T2，a= （填精确数值）。

（4）若实验Ⅲ的容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O(g)的转化率随时间变化的示意图如下图所示， b点υ正 υ逆（填“＜”、“＝”或“＞”），t3～t4时刻，H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是。

（5）CO和H2在一定条件下合成甲醇。

甲醇/空气碱性燃料电池中，

消耗32g甲醇，电池中有转移4.5 mol电子。

负极的电极反应式为。

该电池中电流效率为。

（电流效率η＝×100%）

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