题目内容
如图所示，钠-硫电池分别用熔融的钠和含多孔碳的熔融硫作电极，多孔的钠-氧化铝作固体电解质，电池在充放电时通过钠离子在两极之间迁移传递电流．其电池反应可表示为：2Na（1）+xS（1）
Na2Sx（1）（Na2Sx称为多硫化钠，x为正整数）．下列说法正确的是（ ）
A．充电时，阳极的电极反应式为Na++e-=Na
B．放电时，正极的电极反应式为xS+2e-=Sx2-
C．放电时，Na+从外室穿过固体电解质进入内室
D．充电时，Sx2-从内室穿过固体电解质进入外室
解答：解：A．充电时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应式为Na=Na++e-，故A错误；
B、放电时，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为xS+2e-=Sx2-，故B正确；
C、放电时，阳离子移向正极，即Na+从内室穿过固体电解质进入外室，故C错误；
D、充电时，阴离子移向阳极，即Sx2-从外室穿过固体电解质进入内室，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池和电解质的工作原理以及电极反应式的书写和离子的流向知识，考查角度广，难度大．
（2011?四川模拟）如图所示，钠-硫电池分别用熔融的钠和含多孔碳的熔融硫作电极，多孔的钠-氧化铝作固体电解质，电池在充放电时通过钠离子在两极之间迁移传递电流．其电池反应可表示为：2Na（1）+xS（1）
Na2Sx（1）（Na2Sx称为多硫化钠，x为正整数）．下列说法正确的是（ ）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应II的离子方程式为 。
③高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为 它能净水的原因是 。
④已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L,则需要调整 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。
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湿法 |
强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 |
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干法 |
Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物 |
（3）干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫原料，以硫酸酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。
