题目内容
将下列物质加入或通人紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是
A．
SO2
B．
Cl2
C．
Na2O2
D．
NaClO
一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通人一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)nC(g)．请填写下列空白：
(1)
①2 min内，A的平均反应速率为________；n＝________；
②若反应从起始经4 min达到平衡，平衡时C的浓度________0.8 mol/L(填“＞”、“＜”或“＝”)；假设此时C的体积分数为x％
③若改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的体积分数仍为x％，则起始加入的A、B、C三种物质的物质的量a、b、c之间应该满足的关系式为________、________．(分别用含a、c和含b、c的两个式子表示)
(2)
①此时达到平衡时C的体积分数为y％，则比较x________y(填“＞”、“＜”、“＝”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的体积分数仍为y％，则起始加入的A、B、C三种物质的物质的量a、b、c之间应该满足的关系式为________．
实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
（1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为:_ ；为了吸收该反应中产生的尾气，应选择下列装置(填字母)。
（2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组设计了如下两种方案:
方案1:以空气为氧化剂。将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。
方案2:将空气或氧气直接通人到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀(一般认为铁离子的浓度下降到10-5mol·L-1，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
已知:Ksp(Cu(OH)2]=10-22, Ksp[Fe(OH)2]=10-16，Ksp[Fe(OH)3]=10-38
请回答下列问题：
①方案1中的B仪器名称是_。
②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为_。
③方案2中甲物质可选用的是_。
A． CaO B． NaOH C． CuCO3 D． Cu2(OH)2CO3 E． Fe2(SO4)3
④反应中加人少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因 、
nC(g)．请填写下列空白：