Question

现有下列四组溶液，每组包括三种溶液并按A、B、C顺序排列：

  甲　　    　　   乙　　        丙　　  　　   丁

A.BaCl₂　　　　　　　　 Na₂CO₃    KCl　　　　　　    K₂CO₃

B.硝酸　　　　　　　　  硝酸　　　　　　  盐酸　　　　　　  盐酸

C.Na₂CO₃　　　　　　  AgNO₃　　　　   K₂CO₃　　　　    BaCl₂

请根据下列操作中所观察的现象回答：

向CaCl₂溶液中加入A溶液产生白色沉淀；继续加入过量的B溶液沉淀消失，并产生无色无味的气体；再加入少量的C溶液，又生成白色沉淀。

(1)上述操作过程中，选用了　　　　   组溶液。

(2)有关反应的离子方程式是　　　　    。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)乙； (2)Ca2+＋CO====CaCO3↓；CaCO3＋2H+====Ca2+＋CO2↑＋H2O；Ag+＋Cl－====AgCl↓

提示：

向CaCl2溶液中加入A产生白色沉淀，四组溶液中乙、丁均产生CaCO3沉淀，继续加入过量B溶液，乙、丁中均符合，再加入少量C溶液，又生成白色沉淀，则只有乙符合，因加入C之前，溶液中含有Cl－，与加入的Ag+反应产生AgCl↓。而丁不符合，因溶液中不含有与Ba2+结合成沉淀的CO。