Question

下列关于物质性质的比较，不正确的是（　　）

A．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

B．原子半径大小：Na＞S＞O

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

Answer 1

分析：A．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；
B．同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；
C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．

解答：解：A．Na、Mg、Al位于相同周期，同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故A正确；
B．Na、S位于相同周期，原子半径Na＞S，S和O位于相同主族，原子半径S＞O，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性：K＞Na＞Li，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性：Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故D错误．
故选D．

点评：本题考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，能较好地培养学生的科学素养，为高考常见题型，注意把握元素周期律的递变规律，特别是金属性、非金属的比较角度，难度不大．