题目内容
（1）黑火药是中国的“四大发明”之一．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，氧化产物是 ．
（2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有 _性又有 性．
Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为 ，还原剂为 ．
（3）关于离子反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是 和 ．
（2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，根据氧化还原反应的知识可以推知Na2O2既有
Na2O2和KMnO4的H2SO4溶液反应，生成Na2SO4，MnSO4，K2SO4，O2和水，在这个反应中氧化剂为
（3）关于离子反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O其中x值和M2O7x-离子中M化合价分别是
考点：氧化还原反应
专题：
分析：（1）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素的化合价升高，N、S元素的化合价降低；
（2）处于中间价的元素的物质有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
（3）由电荷守恒可知x，由化合物中化合价的倒数和计算M的化合价．
（2）处于中间价的元素的物质有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
（3）由电荷守恒可知x，由化合物中化合价的倒数和计算M的化合价．
解答：
解：（1）2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑中，C元素的化合价升高，C元素失去电子被氧化，CO2为氧化产物，N、S元素的化合价降低，则氧化剂为KNO3、S，
故答案为：C；KNO3、S；CO2；
（2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，
故答案为：氧化；还原；KMnO4；Na2O2；
（3）由电荷守恒可知-x+3×（-2）+14×（+1）=+6，解得x=2，M2O72-离子中M化合价为
=+6，故答案为：2；+6．
故答案为：C；KNO3、S；CO2；
（2）Na2O2中氧元素化合价为-1价，有氧化性和还原性，由信息可知，Mn元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则氧化剂为KMnO4，还原剂为Na2O2，
故答案为：氧化；还原；KMnO4；Na2O2；
（3）由电荷守恒可知-x+3×（-2）+14×（+1）=+6，解得x=2，M2O72-离子中M化合价为
| -2-(-2)×7 |
| 2 |
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
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在保持平衡的天平的左右两盘中各放一只大小和质量均相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol?L-1的稀硫酸100mL，然后分别向两烧杯中加入一定质量的金属，充分反应后天平仍保持平衡，则金属的质量分别是（ ）
| A、4.6g Na 4.8g Mg |
| B、5g Na 5g Al |
| C、2.3g Na 2.4g Mg |
| D、1.8g Al 2.4g Mg |
下列各组溶液混合，不能发生复分解反应的是（ ）
| A、NaOH 稀盐酸 |
| B、NaCL溶液、K2CO3溶液 |
| C、K2CO3溶液 澄清石灰水 |
| D、Ca（NO3）2溶液、K2CO3溶液 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、盐酸可以导电，所以盐酸是电解质 |
| B、氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高 |
| C、纳米材料也是一种胶体 |
| D、丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的 |
由KSO4、Al2（SO4）3、H2SO4及KAl（SO4）2?12H2O组成的混合溶液，测得c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.5mol/L，c（SO42-）=0.9mol/L，则c（K+）为（ ）
| A、0.1 mol/L |
| B、0.2 mol/L |
| C、0.3 mol/L |
| D、0.4 mol/L |
下列叙述正确的是（ ）
| A、直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 |
| B、胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 |
| C、可用渗析法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物 |
| D、胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔效应 |
