Question

2．如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式是Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（2）B中Cu极属于原电池中的正极；Fe极附近溶液呈浅绿色．
（3）C中被腐蚀的金属是Zn（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C（用“＞”表示）．

Answer 1

分析 （1）铁与氢离子反应产生亚铁离子和氢气；
（2）B形成原电池，铁比铜活泼，铁失电子作负极，铜作正极；
（3）C形成原电池，锌比铁活泼，锌作负极被氧化；电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，原电池中正极金属被保护．

解答 解：（1）铁与氢离子反应产生亚铁离子和氢气，离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）B形成铁、铜稀硫酸原电池，铁比铜活泼，铜作正极，活泼金属铁失电子产生亚铁离子，则铁附近溶液呈浅绿色，故答案为：正；浅绿；
（3）C形成锌、铁稀硫酸原电池，锌比铁活泼，锌失电子被腐蚀；A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C中锌比铁活泼，铁做原电池的正极而被保护，则A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，故答案为：Zn；B＞A＞C．

点评 本题考查金属的电化学腐蚀与防护，题目难度不大，注意金属的电化学腐蚀与化学腐蚀的区别，以及比较金属腐蚀快慢的方法．