Question

【题目】向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：

（1）当b=1，a=2时，溶液中产生沉淀的质量是___g。

（2）当b=2.5a时，溶液中产生沉淀的质量是___g（用a的表达式表示）。

Answer 1

【答案】233g 689.5ag

【解析】

向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立刻发生反应为Ba2++SO42- = BaSO4↓，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H++OH-=H2O，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，NH4++OH- =NH3H2O，据此分析解答。

向NH4Fe(SO4)2和NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，立刻发生反应为Ba2++SO42- = BaSO4↓，OH-与H+、Fe3+、NH4+反应的先后顺序为H++OH-=H2O，Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，NH4++OH-=NH3H2O，

（1）当b=1，a=2时，溶液中有2 mol NH4Fe(SO4)2和2 mol NH4HSO4，向溶液中逐滴加入1 molBa(OH)2溶液时，发生反应为Ba2++SO42- = BaSO4↓，Ba2+为少量，H++OH-=H2O，溶液中产生的沉淀为1mol BaSO4，质量为1mol×233g/mol=233g；

故答案为：233g；

（2）当b=2.5a时，amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入2.5a molBa(OH)2溶液，发生反应为Ba2++SO42- = BaSO4↓，Ba2+为少量，则生成2.5amol BaSO4，反应H++OH-=H2O，消耗a mol OH-，还有4a mol OH-，再发生反应：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓，Fe3+为少量，则溶液中产生沉淀为2.5amol BaSO4和amol Fe(OH)3，沉淀的质量为2.5amol×233g/mol+amol×107g/mol=689.5a g；

故答案为：689.5a g。