Question

【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[]。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是

A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

B. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)

C. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A＜B＜C＜D

D. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL

Answer 1

【答案】B

【解析】A．0.1 mol/L MOH溶液AG=8，即溶液中OH-浓度为0.001mol，MOH为弱碱，完全中和时生成的MCl溶液显酸性，则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂，故A错误；

B．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度，存在的电荷守恒式为：c(M+) +c(H+) = c(Cl-) + c(OH)，物料守恒式为c(M+) +c(MOH) =2 c(Cl-)，将c(Cl-)等量替换后得c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)，故B正确；C．A和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离抑制，其中D中过量的是HCl，对水的电离抑制能力最大，即水的电离程度最小，但B和C中因M+的水解促进水的电离，电离程度增大，即B和C点水的电离程度大于A和D，故C错误；D．C点时溶液显中性，滴加10mL稀盐酸时生成的MCl溶液显酸性，则C点加入加入盐酸溶液的体积小于10 mL，故D错误；答案为B。